Ley de Boyle y Mariotte

 

Termodinámica

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Ley de de Boyle y Mariotte

 

Esta ley física considera:
"A temperatura constante, los volúmenes de un gas son inversamente proporcionales a las presiones que soportan".
El volumen de un gas depende de la temperatura y la presión a la que se encuentra, de forma que al aumentar la temperatura aumentará su volumen (Ley de Charles y Gay-Lussac) y al aumentar la presión el volumen disminuirá (Ley de Boyle-Mariotte). Está claro que también dependerá de la cantidad de gas que tengamos: si aumentamos la cantidad de gas, debe aumentar su volumen.

Ley de Charles-Gay-Lussac 

Esta ley manifiesta lo siguiente: "A presión constante, el volumen de un gas varía en proporción directa con la temperatura absoluta"

Si un gas se mantiene a presión constante, su volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Si se calienta a un gas hasta una temperatura dos veces mayor que la inicial (en Kelvins), el volumen se duplica.

Alta temperatura

Baja temperatura